सुपरहैवी केमिस्ट्री आवर्त सारणी को पुनर्व्यवस्थित कर सकती है

Vijay Garg: सुपरहेवी रसायन पूरी तरह से आवर्त सारणी को पुनर्व्यवस्थित कर सकता है। जबकि सुपरहेवी तत्वों का अध्ययन चुनौतीपूर्ण है और आवधिक रुझानों से दिलचस्प विचलन को प्रकट करता है, ये तत्व अभी भी मौलिक रूप से आवधिक कानून के अंतर्निहित सिद्धांतों का पालन करते हैं। आवधिक कानून क्या है? आवधिक कानून में कहा गया है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु संख्या का आवधिक कार्य हैं। यही कारण है कि आवर्त सारणी के एक ही समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) में तत्व आम तौर पर समान गुणों को साझा करते हैं, क्योंकि उनके पास समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। आवर्त सारणी की व्यवस्था परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन विन्यास पर आधारित है। भारी तत्व और सापेक्ष प्रभाव सुपरहेवी तत्व 103 (लॉरेनशियम) से अधिक परमाणु संख्या वाले होते हैं। इन तत्वों के रसायन विज्ञान की भविष्यवाणी मुख्य रूप से सैद्धांतिक गणनाओं के माध्यम से की जाती है, क्योंकि वे संश्लेषित और अध्ययन करने के लिए बेहद मुश्किल हैं। उनकी केमिस्ट्री इतनी आकर्षक होने का कारण सापेक्ष प्रभाव है। प्रकाश की गति के करीब गति से आगे बढ़ने वाले इलेक्ट्रॉनों के लिए सापेक्ष प्रभाव महत्वपूर्ण हो जाते हैं। उच्च परमाणु संख्या वाले परमाणुओं के लिए, नाभिक का मजबूत सकारात्मक आवेश आंतरिक-खोल इलेक्ट्रॉनों को इन उच्च गति पर ले जाने का कारण बनता है। इसके दो बड़े परिणाम हैं:

इलेक्ट्रॉन मास वृद्धि: इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान बढ़ता है, जिससे उनके ऑर्बिटल्स अनुबंध करते हैं।

कक्षीय विभाजन: इलेक्ट्रॉन कक्षों के ऊर्जा स्तर शिफ्ट हो सकते हैं, जिससे हल्के तत्वों के लिए उपयोग किए जाने वाले सरल शेल मॉडल का टूटना हो सकता है। इन प्रभावों के कारण तत्वों को अपने लाइटर कॉन्गेनर्स से सरल एक्स्ट्रापोलेशन द्वारा भविष्यवाणी की तुलना में अलग व्यवहार करने का कारण बन सकता है। उदाहरण के लिए, सापेक्षता प्रभाव समूह 11 में एक तत्व का कारण बन सकता है जो पी-ब्लॉक तत्व की तरह अधिक व्यवहार करता है, या समूह 12 में एक तत्व का कारण बनता है जो एक अप्रत्याशित ऑक्सीकरण स्थिति प्रदर्शित करता है। आवर्त सारणी को पुनर्व्यवस्थित क्यों नहीं किया जाएगा जबकि सापेक्षता प्रभाव आकर्षक विचलन का परिचय देते हैं, वे मौलिक रूप से अंतर्निहित इलेक्ट्रॉन खोल संरचना को नहीं बदलते हैं जो आवधिक कानून को निर्धारित करता है। रासायनिक गुण अभी भी मुख्य रूप से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का एक कार्य है। सुपरहेवी तत्वों में अभी भी प्रोटॉन की एक परिभाषित संख्या है, जो आवधिक तालिका पर उनकी स्थिति निर्धारित करती है। एक पूर्ण पुनर्व्यवस्था के बजाय, हम देखने की अधिक संभावना है:

रुझानों का कमजोर होना: एक समूह के भीतर रुझान कम स्पष्ट या उल्टे भी हो सकते हैं।

विसंगतिपूर्ण व्यवहार: कुछ तत्व अपने समूह के लिए विशिष्ट नहीं ऑक्सीकरण स्थिति या रासायनिक संपत्ति प्रदर्शित कर सकते हैं।

"स्थिरता के द्वीप": रसायन विज्ञान इन तत्वों के लिए एक "समूह" को परिभाषित करने के बारे में हमारी समझ को चुनौती देने के लिए काफी विचलित हो सकता है, लेकिन प्रोटॉन काउंट के आधार पर तालिका की समग्र संरचना बनी रहेगी। संक्षेप में, सुपरहेवी रसायन विज्ञान सरल आवधिकता की सीमाओं को प्रकट करता है, लेकिन यह परमाणु संख्या और इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर आवधिक तालिका के मौलिक संगठनात्मक सिद्धांत को अमान्य नहीं करता है।

विजय गर्ग सेवानिवृत्त प्रिंसिपल, शैक्षिक स्तंभकार, प्रख्यात शिक्षाविद्, गली कौर चंद एमएचआर मलोट पंजाब